Question

（16分）CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体，下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有              。

（2）上述装置中，A是         溶液，其作用是                               。

（3）上述装置中，B物质是                 。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的           类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的            。

a．氯化钠溶液      b．稀醋酸        c．稀硫酸        d．正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：                 。

Answer

（1）烧杯、玻璃棒、量筒 （每答对1个的1分，全对给4分）

（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体 （各2分，共4分）

（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体 （2分）

（4）①烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂） （各2分，共4分）

② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （2分）

【解析】

试题分析：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反应产生的CO2气体中含有少量的SO2等杂质；用酸性KMnO4可以将还原性气体氧化物为硫酸等除去，未反应的酸性气体如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用饱和NaHCO3溶液吸收除去；（3）经过除杂后的CO2气体中含有水蒸汽，可以用酸性干燥剂硅胶或中性干燥剂无水CaCl2除去；因此上述装置中，B物质是无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①从物质分类的角度分析，石蜡中含有的元素只有碳、氢两种，因此属于有机物中的烃；根据相似相容原理，有机物容易溶于结构相似的有机溶剂中，所以为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的正已烷，选项是d；②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，醋酸是弱酸，应该写化学式，则醋酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑。

考点：考查配制溶液的仪器的选择使用、除杂试剂的选择、物质的分类、相似相容原理的应用及两种方程式的书写的知识。