Question

已知可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁KJ。在相同条件下，向乙容器中加入2 mol Z，达到平衡时吸收热量Q₂KJ ，已知 Q₁=3Q₂。下列叙述正确的是

A．平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙

B．平衡时甲中X的转化率为75%

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据等效平衡的理论，甲、乙中加入的物质属于量相当，能建立等效平衡，所以平衡时甲、乙中Z的体积分数相等，A项错误；B.平衡时Q1=3Q2，又知该反应的热效应为Q1＋Q2，则平衡时甲中X的转化率=Q1÷(Q1＋Q2)×100%=75%，B项正确；C.根据热量关系，乙中达平衡时，各物质的量为0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z ，若达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z ，相当于增大压强，平衡向生成Z的方向移动，C项错误；D.根据热量关系，乙中反应的热化学方程式：2Z(g) X(g)＋3Y(g) ΔH＝＋(Q1＋Q2)kJ·mol－1，D项错误；选B。

考点：考查影响化学平衡的因素，热化学方程式的书写等知识。