Question

(14分)已知：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K_a＝；CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K_h＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K₁        草酸的K₁(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显        性，而草酸氢钠溶液显酸性。

（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol·L^－1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)＝_________(不为0)。

（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

Answer

(14分)

（1）Ka·Kh＝Kw 越大 小于 碱

（2） mol·L－1

（3）②溶液的pH ③酸碱中和滴定

【解析】

试题分析：（1）已知CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)，所以对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是Ka·Kh＝Kw，根据三者之间的关系式可知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，因为碳酸的酸性小于草酸的酸性，所以在25 ℃时碳酸的K1小于草酸的K1 ，在碳酸氢钠溶液中，HCO3－ 的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠的溶液显碱性。

（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相等，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，又知KwW=c(H＋)·c(OH－)，所以(H＋)= mol·L－1

（3）根据Ka=知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要想知道氢离子浓度必须测定溶液的pH值，要想知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，所以需测定的数据有：②溶液的pH ③用酸碱中和滴定测定溶液的浓度．

考点：考查电解质溶液中平衡常数的关系，溶液中离子浓度的计算，平衡常数的测定等知识。