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下列说法错误的是 A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH...

下列说法错误的是

A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液

B.能自发进行的化学反应,焓变和熵变一定符合:H<0、S>0

C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧所得固体的成分均为纯碱

D.用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程属于吸热过程

 

B 【解析】 试题分析:A.人们根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质微粒直径最大的是浊液,最小的是溶液,A项正确;B.化学反应自发进行的判据为H—T△S<0,焓变和熵变是其中的一个因素,不是唯一因素,B项错误;C.碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成碳酸钠,所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠,C项正确;D.盐的水解是吸热过程,用FeCl3 饱和溶液制Fe(OH)3 胶体的过程是水解过程,D项正确;选B。 考点:考查分散系的分类,化学反应自发进行的判断,盐的水解的应用。  
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考点分析:
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(16分)利用明矾石(主要成分:K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,少量杂质Fe2O3)制备氢氧化铝的流程如下图所示:

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(1)焙烧炉中反应为:2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2;该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是:          ;若生成1 mol Al2O3,则转移电子数是       个;

(2)熟料溶解时的离子方程式:                                  

(3)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂:                 。所观察到的现象为         

(4)母液中溶质的主要成分的化学式为:              ;溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是:               

 

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(14分)半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

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已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答下列问题:

(1)A装置中制氯气的离子方程式为                                  

(2)B中所装试剂是                   

E中冷水的作用是                 

F中碱石灰的作用是____                  _

(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是                  

(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00 g产品,加水反应后配成250 mL溶液;

②取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L-1碘水,充分反应;

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3,溶液滴定重复操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40 mL

已知:H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据该产品中PC13的质量分数为_______

 

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(14)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)将不同量的CO(g)H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组

温度

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验2条件下平衡常数K=           

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4,若900 ℃在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol,则此时V     V(填“<”,“>”,“=”)。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)    ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l)    ΔH=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系              

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为        ______________mol·L-1

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式:         

 

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(14分)已知:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka满分5 manfen5.com;CH3COO+H2O满分5 manfen5.comCH3COOH+OH达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示为Kh满分5 manfen5.com(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________,由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1        草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”),所以,在相同条件下,碳酸氢钠的溶液显        性,而草酸氢钠溶液显酸性。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小,计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度,则c mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H)=_________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):

①实验时的温度;②______________;③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

 

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已知可逆反应:X(g)+3Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)    ΔH<0,甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ。在相同条件下,向乙容器中加入2 mol Z,达到平衡时吸收热量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列叙述正确的是

A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙

B.平衡时甲中X的转化率为75%

C.达到平衡后,再向乙中加入0.25 mol X,0.75 mol Y和1.5 mol Z,平衡向生成x的方向移动

 

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