Question

在55 ℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H^＋)增大，K_w不变

B．pH=8的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)=1×10^－6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl^－)=c(ClO^－)＋c(HClO)

D．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄^＋  ) ＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.硫酸氢钠溶液完全电离，电离出的H＋抑制水的电离，A项错误；B.Kw=1×10－14mol2/L2是在常温下的数值，而此时温度为55 ℃，无法确定Kw的值，进而无法计算OH－的浓度，B项错误；C.在饱和氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HCl0，根据物料守恒，c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)，C项正确；D．(NH4)2SO4溶液中存在(NH4)2SO4 =2NH4＋ ＋SO42 －，所以c(NH4＋ )＞c(SO42 －)，D项错误；选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。