Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol^－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，n(A)_消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A.若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A项正确；B.平衡时，消耗A的物质的量和消耗C的物质的量相等，B项正确；C.由前面分析可知，B是固体，增加B的量，平衡不移动，C项错误：D.由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项正确，选C。

考点：考查化学平衡，影响平衡的因素等知识。