Question

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．若将CO₂ 通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO₃²ˉ)+ c(HCO₃ˉ)= 0.1 mol·L^-1

C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

Answer

C

【解析】

试题分析：由图表分析相同温度下，同浓度的酸的导电能力：HCO3－＜HClO＜HF；结合酸性强弱，向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时溶液中含NaF，溶液中含HClO的浓度大于H+，B项结合电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ),溶液显中性，则c(Na+)=2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)＝0.2mol/L;C项溶液的pH为9.7，所以c(OH-)=c(HClO)=10-4.3,水解方程式的平衡常数表达式为：c(OH-)×c(HClO)/c(HClO)≈10ˉ7.6.

考点：盐类水解、离子浓度大小的比较。