Question

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．O₂在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO₃^－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO₂ +2e^－ NO+ 2NO₃^－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，错误；B、O2在石墨Ⅱ附近得电子，发生还原反应，石墨电极Ⅱ为电池的正极，石墨电极Ⅰ为电池的负极，该电池放电时NO3－向石墨Ⅰ电极迁移，错误；C、石墨Ⅰ为电池的负极，发生氧化反应，发生的反应为：NO2 + NO3－—e－ N2O5，错误；D、该电池的电池反应为4NO2+O22 N2O5，相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1，正确。

考点：考查原电池原理的应用、化学电源。