下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO
N2+2CO2
B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O22CaSO3 +2CO2
D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—
下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是
A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
下列有关物质水解的说法正确的是
A．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖
B．蛋白质最终水解产物是多肽
C．蔗糖、麦芽糖水解产物相同
D．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
下列归类中，正确的是
A．Fe、Si——主族元素 B．Na2O2——碱性氧化物
C．阿司匹林——抗酸药 D．醋——调味剂和防腐剂
（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是 。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。
（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。
（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。
Fe(s)+5CO(g) 
Fe(CO)5(g) ΔH＜0
Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
