Question

（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是         。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是      。

②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是      。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH₂)₂时消耗

NaClO          g。

Answer

（1）2Cl— +2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+ 2OH—(2分）

（2）3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）

（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分）

②ClO— +2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或

ClO— +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl— +4H+ (2分）

③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 （2分）

④22.35(2分）

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式是2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+ 2OH—。（2）Br2与Na2CO3反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3 ==== NaBrO3 + 5NaBr +3CO2；（3）①分析题给流程和信息知卤块加水溶解经步骤②加入次氯酸钠将其中的亚铁离子氧化为铁离子，控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去。②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀，本身被还原为氯化钠，离子反应方程式是ClO—+2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或ClO— +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl— +4H+。④步骤③需在HCl保护气中加热进行，原因是Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 。③NaClO与CO(NH2)2反应生成氯化钠、氮气、二氧化碳和水，该反应中氮元素的化合价由—3价升高到0价，氯元素的化合价由+1价降为—1价，根据电子守恒知参加反应的NaClO与CO(NH2)2的物质的量之比为3:1，除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.3mol，质量为22.35g。

考点：以海水的综合利用为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，盐类水解原理的应用和氧化还原反应的计算。