Question

（15分）某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a．S₂O₃^2—有较强的还原性

b．酸性条件下S₂O₃^2—迅速分解为S和SO₂

（1）A中发生反应的离子方程式是        。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是        。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是        。

（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是        。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是        。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是        。

Answer

（1）MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（2分）

（3）S2O32— + 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O（2分）

（4）把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）

（5）S2O32— +4Cl2 +5H2O====8Cl— +2SO42- +10H+（3分）

（6）氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）

【解析】

试题分析：（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2 +4H+ +2Cl—Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O。（2）根据信息b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2知B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰。（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32— + 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O。（4）为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成。（5）S2O32—有较强的还原性，水溶液中S2O32—被Cl2氧化生成硫酸根，Cl2被还原成氯离子，反应的离子方程式是S2O32— +4Cl2 +5H2O====8Cl— +2SO42- +10H+。（6）C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，不能证明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，氯气的制备和性质，离子检验和离子方程式的书写。