莽草酸是合成达菲的主要原料,其结构简式如图,下列说法正确的是:
A.分子式为C7H8O5 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.只能发生加成反应和取代反应 D.分子中含有2种官能团
下列有关化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.O2的电子式:
C.葡萄糖的实验式:CH2O
D.能说明碳酸钙为强电解质的表达式:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
化学与环境、生产和生活等密切相关,下列说法正确的是
A.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒
B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C.因花中有芳香醇因此才闻到花香
D.pH小于7的雨水即为酸雨
(15分)某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 | i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。 |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
查阅资料:a.S2O32—有较强的还原性
b.酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是 。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是 。
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是 。
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是 。
(12分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。
④步骤③需在HCl保护气中加热进行,请用化学平衡移动原理解释原因________。
③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗
NaClO g。
(14分)用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
(1)2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol
CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的反应热△H= 。
(2)在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A,下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol,3mol;1mol,4mol和1mol,6mol]下,反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料是 。
②T1℃时,曲线a对应的化学平衡常数是 。
③500℃时 ,反应A的平衡常数K=2.5,T1℃ 500℃(填“高于” 、“低于” 或“等于” )。
(3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下:
①d电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
②物质b是 (填化学式)。
③写出c电极的电极反应式 。