Question

下列说法不正确的是

A．等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．25℃时，将a mo1·L^-l氨水与0.01 moI·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH₄⁺)=c(C1^-)，用含a 的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．已知298K时氢氰酸（HCN）的K_a=4.9×10^-10、碳酸的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

Answer

D

【解析】

试题分析：A项等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后溶液溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4等物质的量混合液，NH4＋水解溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；B项25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，则溶液中c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，故NH3·H2O的电离常数

，B项正确；C项为某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，由曲线可知曲线Ⅰ 稀释PH变化大，故曲线Ⅰ 为盐酸稀释曲线，曲线Ⅱ为醋酸稀释曲线，a点PH值小，对水的抑制程度大，故a、b两点水的电离程度：a＜b，故C项正确；D项已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，由电离常数可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3—，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，D项错误，本题选D。

考点：溶液中平衡离子关系。