Question

某强酸性溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3＋

B．沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物

C．溶液中一定含有H⁺、Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.05 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：某强酸性溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，是强酸性溶液，则一定不含CO32-、SO32-，且加入硝酸钡产生气体，则肯定含有Fe2＋，Fe2＋和酸性条件下的硝酸根反应才产生气体A ，气体A 是NO，Fe2＋被氧化为Fe3＋，则原溶液中一定不含有NO3－，沉淀C是BaSO4，则原溶液中含有SO42－不存在Ba2+，溶液B加入氢氧化钠有气体D放出，故原溶液中存在NH4＋，气体D为氨气；沉淀F为Fe(OH)3，通入过量二氧化碳产生沉淀H必为BaCO3还可能含有Al(OH)3，B项错误；若含有Al(OH)3则溶液E中存在AlO2—，故原溶液中存在Al3＋，但并不确定；故没有确定的离子为：Al3＋、Fe3＋、Cl－，故A项正确；溶液中一定存啊在的离子为：H+、NH4＋、Fe2＋、SO42－，故C项错误；若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=（0.005×3）/0.1=0.15 mol·L-1，故D项错误；本题选A。

考点：化学计算。