Question

已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是

A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na⁺)>C(CN^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸

C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者

D．氢氟酸能与Na₂C0₃反应生成C0₂气体，HCN也一定能与Na₂CO₃ 反应生成C0₂气体

Answer

C

【解析】

试题分析：A． NaCN 与 HCN 的混合液中存在CN－的水解过程，水解导致溶液显碱性，还存在HCN的电离过程，电离使溶液显酸性，无法确定该溶液的酸碱性,A项错误；B．溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小，该溶液浓度未定，无法确定溶液的导电性，B项错误；C．同体积、同浓度，离子数目之比等于离子浓度之比，根据电荷守恒，NaF溶液中，C(Na+)+ C(H+)=C(F－)+C(OH-)，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，同理在NaCN溶液中，离子浓度等于2[C(Na+)+ C(H+)]，两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同，由于HCN比HF更难电离，CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-离子浓度要大些，溶液中由水电离出来的H+离子浓度小，所以相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者，C项正确；D．根据强酸制弱酸的原理，氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN不一定能与Na2CO3 反应生成C02气体，D项错误；选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的大小比较。