满分5 > 高中化学试题 >

下列元素间易形成共价键的是 A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和...

下列元素间易形成共价键的是

A.Na和Cl           B.K和F           C.H和Cl            D.Ca和O

 

C 【解析】 试题分析:非金属元素的原子间容易形成共价键,活泼的金属和非金属之间容易形成离子键。则A.Na和Cl形成的是离子键,A错误;B.K和F形成的是离子键,B错误;C.H和Cl均是非金属,形成的是共价键,C正确;D.Ca和O形成的是离子键,D错误,答案选C。 考点:考查化学键的判断  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列能级符号正确的是

A.1s            B.2d           C.3p           D.4f

 

查看答案

(15分)电子垃圾含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体,合成路线如下

满分5 manfen5.com

查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示

满分5 manfen5.com

请回答下列问题

(1)写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式                              

(2)操作Ⅱ中X的取值范围                              

(3)操作Ⅲ中蒸发浓缩所需的玻璃仪器                              ;

(4)操作中的滤渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化学方程式                       

(5)为测定CuSO4 ·5H2O晶体的纯度,取ag试样配成100ml溶液,取25.00ml,消除干扰离子后,用 b mol.L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至终点平均消耗EDTA12.00ml,则CuSO4·5H2O的纯度为                           

 

查看答案

(14分)芳香醛常用于药物合成,某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成,质谱分析最大质荷比为 134,含碳质量分数约为71.64%,含氧23.88%,核磁共振分析有两种化学环境的氢原子其转化过程如下:

满分5 manfen5.com

1)A的结构简式              反应③、④反应类型                    

(2)反应③、⑥的化学反应方程式(有机物写结构简式)。

(3)A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有(写结构简式)

 

查看答案

(15分)为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华,157°C时大量升华 并开始分解;草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I、乙二酸的不稳定性:

根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置

请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

①装置的连接顺序为:A→B→    →F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是         

③能证明产物中C0的实验现象是          

④整套装置存在不合理之处为        

Ⅱ、乙二酸的弱酸性:

该小组同学为验证草酸性质需0.1mol·L-1的草酸溶液480ml。

(2)配置该溶液需要草酸晶体           g。

(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是            

A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.测定0.1molL-1草酸溶液的pH

C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.测定草酸钠溶液的pH

(4)该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为             

Ⅲ、乙二酸的还原性:

(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪 色,从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_                        

 

查看答案

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素;D与E同主族,且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层均充满。据此回答下列问题。

(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为          

(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为          

(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是           。(用元素符号表示)

(4)A和D形成的18电子化合物难溶于BE2,其理由是           ,此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为

(5)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是          

(6)F与C形成化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为              ,C离子的配位数是             

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.