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下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3 ②CH2=CH2 ③ ...

下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3 ②CH2=CH2 ③满分5 manfen5.com ④CH≡CH   ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③           B．①⑤⑥            C．②③④            D．③⑤⑥

 

A 【解析】 试题分析：①BF3是平面三角形，B是sp2杂化；②CH2=CH2是平面三角形，C是sp2杂化；③是平面三角形，C是sp2杂化；④CH≡CH是直线型结构，C是sp杂化；⑤NH3是三角锥形结构，N元素是sp3杂化；⑥CH4是正四面体结构，C元素是sp3杂化，因此答案选A。 考点：考查分子的空间构型和杂化轨道  
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考点分析：
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下列各组中的微粒均含有配位键的是

A．H2O、Al2Cl6                     B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl          D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

 

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对乙炔分子中化学键的描述不正确的是

A．两个碳原子形成两个π键

B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．两个碳原子采用sp2杂化方式

D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

 

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下列说法中错误的是

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

 

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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

满分5 manfen5.com

A．ED4分子中各原子均达8电子结构

B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

 

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某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子核外共有5个电子层

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

 

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