氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
下列说法中不正确的是
A．π键是化学反应的积极参与者
B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键
C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
下列各组中的微粒均含有配位键的是
A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
对乙炔分子中化学键的描述不正确的是
A．两个碳原子形成两个π键
B．两个碳原子采用sp杂化方式
C．两个碳原子采用sp2杂化方式
D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
下列说法中错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
