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下列说法正确的是 A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键 B.H2O是一种非常稳定...

下列说法正确的是

A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键

B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键

D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

 

D 【解析】 试题分析:A.氢键有饱和性,属于共价键,但没有方向性,A错误;B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于共价键所致,氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,B错误;C.范德华力是一种分子间作用力,不是化学键,C错误;D.卤素单质形成的晶体均是分子晶体,则常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大,D正确,答案选D。 考点:考查化学键、分子间作用力的判断  
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考点分析:
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是

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A. 分子中四个原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述中正确的是

①原子半径A<B;②离子半径A>B;   

③原子序数A>B;④原子最外层电子数A﹤B;

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A.①②⑦           B.③④⑥         C.③⑤          D.③④⑤⑥⑦

 

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X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是

A.元素X与元素Y能形成离子化合物

B.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

C.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸

D.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z

 

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下列说法错误的是

A.NH4和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体

B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C.BF3NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的氢氧化沉淀

 

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氨气分子空间构型三角锥形,甲烷分子的空间构型为正四面体,这是因为

A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化

 

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