Question

(9分）

（1）CO₂的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

（2）H₂O₂的结构式为___________________,属于     分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为            ，该微粒的空间构型为          ；

（4）冰的密度比水的密度小的原因是                                         ；

（5）NH₃极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；

Answer

（1）；共价 （2）H—O—O—H；极性 （3）sp3；正四面体

（4）水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致空间利用率降低

（5）NH3是极性分子，更易溶解在极性分子水中；NH3与H2O分子间可以形成氢键

【解析】

试题分析：（1）CO2分子中存在极性键，是直线型分子，属于共价化合物，电子式为。

（2）H2O2分子中含有极性键和非极性键，结构式为H—O—O—H，由于不是直线型结构，因此极性分子。

（3）SO42-中S原子含有的孤对电子对数＝（6—4×2）÷2＝0，即S不存在孤对电子，价层电子对数是4，属于正四面体，因此S的杂化方式为sp3。

（4）由于水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致空间利用率降低，因此冰的密度比水的密度小。

（5）由于NH3是极性分子，更易溶解在极性分子水中；NH3与H2O分子间可以形成氢键，从而导致NH3极易溶于水。

考点：考查电子式、化合物、共价键、分子极性、空间构型、杂化轨道以及氢键等