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(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离...

(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z的价电子排布式为3d64s2

(1)Z位于元素周期表第________周期第________族,

(2)W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

(3)Z基态原子的价电子排布图为______________________________________,Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

(4)已知:①WQ4(g)+4XY2(g)4XY(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)   ΔH=-574 kJ/mol

②WQ4(g)+4XY(g)2X2(g)+WY2(g)+2Q2Y(g)    ΔH=-1 160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

 

(1)四;Ⅷ (2)小于 (3) Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O (4)173.4 【解析】 试题分析:Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素,且原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,则Q是氢元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,因此W的是碳元素。Y是地壳中含量最多的元素,则Y是氧元素,因此X是氮元素。Z的价电子排布式为3d64s2,则Z的原子序数是26,即为铁元素。 (1)铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。 (2)非金属性越强第一电离能越大,则碳的第一电离能“小于氮的第一电离能。 (3)铁的原子序数是26,则根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布图为 ; 硝酸具有强氧化性,与铁反应的的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。 (4)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ/mol,②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ/mol,则根据盖斯定律可知(①+②)÷2即得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ/mol.4.48 L(已折算成标准状况下)CH4的物质的量是0.2mol,则还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ。 考点:考查元素推断的有关应用  
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考点分析:
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(8分)钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:

①TiO2+2Cl2+2C满分5 manfen5.comTiCl4+2CO    

②TiCl4+2Mg满分5 manfen5.comTi+2MgCl2

回答下列问题:

(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________

(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。

①TiCl4为______化合物(填离子共价)(已知电负性:Ti—1.5,Cl—3.0

②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化

③配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为    ,中心离子配位数为   

(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式_____________________________________。

 

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8分)短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。

(1)Y位于元素周期表中___________周期第_______________族;

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________该分子中中心原子采取______杂化,分子的空间构型___________________

(3)由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物水溶液均呈酸性,试分别写出它们其分子式________、________,并比较它们酸性强弱:________________。

 

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(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

     

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)Y离子半径         Z离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。

(2)XY2是一种常用的溶剂,一个XY2的分子中存在    个σ键,____________个π键

(3)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是      ,键长较长的是    

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为     色。反应过程中涉及的离子方程式为:                                            

 

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9分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:

(1)Z的电子排布式________________,EZ3分子的空间构型为_____________________;

(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

(3)D和Y形成的化合物,其分子中的共价键为__________共价键(填“极性”或“非极性”),该分子中D原子的杂化方式____________

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是_________

 

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(9分)

(1)CO2的电子式为_________________;属于______________化合物(填“共价”或“离子”;

(2)H2O2的结构式为___________________,属于     分子(填“极性”或“非极性”);

(3)SO42-中S原子的杂化方式为            ,该微粒的空间构型为         

(4)冰的密度比水的密度小的原因是                                        

(5)NH3极易溶于水的原因是:_________________________、______________________;

 

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