Question

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO₃^2-) 一定小于c(HCO₃^-)

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH₃COO^-)+3c(OH^-)=3c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

Answer

C

【解析】

试题分析：A项在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后c(H+)不变，醋酸电离平衡不移动溶液的pH不变，故A项错误；B项等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，由于体积关系没说，故两物质的量不清楚，故溶液中 c(CO32—)、 c(HCO3—)相对大小无法判断，故B项错误；C项等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中，电荷守恒关系：c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：3c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故联立可得： 2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)，故C项正确；D项常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，若a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL，则设a=2，则b=11，故混合液C(H+)=，则溶液pH变为3，故D项错误；本题选C。

考点：溶液中离子浓度关系。