Question

下列说法正确的是

A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B．升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．实验中需用0.20 mol·L^－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO₃溶液中离子总数NaCl＜NaHCO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A项水比硫化氢稳定的原因是O非金属性强于S，或O的原子半径小于S，则O-H键键能大于S-H键键能，故水比硫化氢稳定，并不是由于氢键，氢键是分子间的一种作用力，故A项错误；B项升高NH4Cl溶液温度，使水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，同时铵根水解平衡正向移动使溶液中c(H+)增大，故溶液pH减小，故B项错误；C项实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用1000ml的容量瓶配置溶液1000ml，故通过计算可得需称取NaOH的质量8.0g，故C项正确；D项相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液，根据电荷守恒可知溶液中离子总数为：氯化钠溶液=2n(H+)+2n(Na+)，NaHCO3溶液<2n(H+)+2n(Na+)，且碳酸氢钠中碳酸氢根水解大于电离，故溶液呈碱性，氢离子浓度小，故溶液中离子总数NaCl>NaHCO3，故D项错误，本题选C。

考点：化学原理基础。