Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO₃^—物质的量为0.1 mol

B．乙中最多产生气体是0.2mol

C．原混合酸中HNO₃浓度为1.0 mol·L^－1

D．原混合酸中H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉，可知发生反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3—3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ，故溶解9.6g铜粉，则被还原的NO3—为0.1mol，参加反应的H＋为0.4mol，向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉即溶解铁粉为0.25mol，故有0.2molH＋与铁反应生成H2，故原混合溶液中含NO3—物质的量为0.2 mol，A项错误；一种生成气体为0.1+0.1=0.2mol，故B项正确；原混合酸中硝酸的浓度为：0.1mol÷0.1L=1.0 mol·L－1，C项正确；原混合酸中H2SO4浓度为[（0.4+0.2-0.1）/2]mol÷0.1L=2.5 mol·L－1，故D项正确；本题选A。

考点：化学计算。