Question

(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：

（1）元素A在周期表中的位置         。

（2）D与E形成的化合物的电子式         。

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系       。（用离子符号表示）

（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式          。

Answer

（1）第二周期第ⅥA族（1分）

（2） （1分）

（3）Cl->O2->Na+ （1分）

（4）2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）

【解析】

试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍，故A为O元素，B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，故B为Na元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同，故D为Cl元素；C和D能形成CD3的化合物，1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L，故C为Al元素；C原子比E原子多1个电子，E为Mg元素；则（1）元素A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族；（2）D与E形成的化合物的电子式；（3）A、B、D简单离子的半径，Cl-3个电子层，O2-、Na+均为2个电子层，故Cl-半径最大，O的核电荷数小于Na的核电荷数，故O2->Na+，则三者大小关系Cl->O2->Na+；（4） C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

考点：无机元素周期律周期表推断。