Question

（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH₄Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L^-1。

请回答下列问题：

（1）题中制备B的化学方程式为         。

下列物质能替代焦炭的是      。

A.Na          B.H₂           C.KMnO₄           D.Cl₂

（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式      。

（3）B与E在一定条件下      （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是      。

Answer

（1）K2CO3+2C K↑+3CO↑（2分） A （2分）

（2）KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl（2分）

（3）可能 （1分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。（2分） （合理答案均给分）

【解析】

试题分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可推得A为Na2O2，C为H2O，B为能与水反应的活泼金属，且相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，故B的相对原子质量为39，故B为K；标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1，则E的摩尔质量为：22.4L/mol×0.76g·L-1=17g/mol，故E为氨气；化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，方程式为：D+NH4Cl=2 NH3↑+ KCl，故根据质量守恒定律可推知D为KNH2；（1）利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B，方程式为：）K2CO3+2C K↑+3CO↑；该反应中C主要作用为作还原剂，故能代替碳的试剂应具有还原性是很强的还原剂，故应选A项Na；（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl；（3）K为极活泼金属，可将+1价H还原，故B与E在一定条件下可能直接发生反应产生D，理由为：NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。

考点：无机推断。