满分5 > 高中化学试题 >

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份...

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L(标准状况)刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题:

(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        

(2)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为      

 

(1)NH4Al(SO4)2·12H2O (3分) (2)42.75 g(3分) 【解析】 试题分析:(1)由题可知某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出现白色沉淀后完全溶解,此过程中产生2.24 L(标准状况)刺激性气味的气体,则说明该溶液中含有Al3+和NH4+,且一份溶液中含NH4+的物质的量为0.1mol;向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.60 g,说明溶液中含SO42-,且一份溶液中物质的量为,根据溶液中阴阳离子正负电荷总数相等可知n(Al3+)=1/3(2×0.2-0.1)=0.1mol;故可得 n(H2O)= =1.2mol,故可得:n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-):n(H2O)=1:1:2:12,故该物质化学式为:NH4Al(SO4)2·12H2O;(2)若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,则n(Ba(OH)2)=0.15mol,n(NH4Al(SO4)2·12H2O)=45.3g÷453g/mol=0.1mol,则生成n(BaSO4)=0.15mol,Al3+先与OH—反应生成沉淀Al(OH)3,后NH4+与OH—反应生成NH3·H2O,则 n(Al(OH)3)=0.1mol,故沉淀质量为0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=42.75 g。 考点:化学计算。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(12分)某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案:

满分5 manfen5.com

(1)小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管,连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体。则稀硫酸应置于     中(填“甲”或“乙”);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替,你认为这种仪器的名称是     。仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接    ,C连接F;(填写接口的编号)

(2)小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程:

满分5 manfen5.com

①操作Ⅱ的名称是       

②操作Ⅰ之前,为判断所加BaCl2溶液是否过量, 设计如下方案,其中最合理的是   

A.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为     

④小丽同学经认真分析,上述实验操作均正确,但发现实验结果与预期相差较大,请你推测可能的原因是       ,验证方法          

 

查看答案

(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

满分5 manfen5.com

①写出该反应的热化学方程式      ,该反应的△S    0(填“>”、“<”或“=”);

根据图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数K     

满分5 manfen5.com

A.可能增大    

B.一定不变         

C.可能不变

D.可能减小    

E.增大、减小、不变均有可能

(2)氮气是合成氨的原料之一,合成氨反应:N2(g)+3H2 (g)满分5 manfen5.com 2NH3(g) △H<0,500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应,达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃,达到新的平衡时,H2的转化率       (填“增大”、“减小”或不变,下同),N2的体积分数        

(3)在汽车上安装高效催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体,可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(×10-4 mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(×10-3 mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

请回答下列问题:

①写出反应的化学方程式       

②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =     

 

查看答案

(9分)无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体,其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体,两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性,可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂,1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1

请回答下列问题:

(1)题中制备B的化学方程式为        

下列物质能替代焦炭的是     

A.Na          B.H2           C.KMnO4           D.Cl2

(2)写出D与过量盐酸反应的化学方程式     

(3)B与E在一定条件下      (填“可能”或“不可能”)直接发生反应产生D,判断理由是     

 

查看答案

(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E,A原子的最外层电子数是次外层的3倍;B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D的原子核外电子层数相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8 g C与足量的稀H2SO4反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L;C原子中质子数比中子数少1。则:

(1)元素A在周期表中的位置        

(2)D与E形成的化合物的电子式        

(3)A、B、D简单离子的半径大小关系       。(用离子符号表示)

(4)C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式         

 

查看答案

(8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。B是天然有机高分子化合物,C、D可发生银镜反应,在相同条件下,G蒸气密度是氦气的22倍。

满分5 manfen5.com

(1)B的分子式为      G、的结构简式为     

(2)E中官能团的名称     

(3)A的同分异构体的结构简式     

(4)A→D反应的化学方程式:      、其反应类型是     

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.