Question

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为         ；

（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为       。

Answer

（1）NH4Al(SO4)2·12H2O （3分） （2）42.75 g（3分）

【解析】

试题分析：（1）由题可知某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体，则说明该溶液中含有Al3+和NH4+，且一份溶液中含NH4+的物质的量为0.1mol；向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g，说明溶液中含SO42－，且一份溶液中物质的量为，根据溶液中阴阳离子正负电荷总数相等可知n(Al3+)=1/3(2×0.2-0.1)=0.1mol；故可得

n(H2O)= =1.2mol，故可得：n(NH4+):n(Al3+):n(SO42－):n(H2O)=1:1:2:12，故该物质化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；（2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则n(Ba(OH)2)=0.15mol，n(NH4Al(SO4)2·12H2O)=45.3g÷453g/mol=0.1mol，则生成n(BaSO4)=0.15mol，Al3+先与OH—反应生成沉淀Al(OH)3，后NH4+与OH—反应生成NH3·H2O，则 n(Al(OH)3)=0.1mol，故沉淀质量为0.15mol×233g/mol+0.1mol×78g/mol=42.75 g。

考点：化学计算。