Question

在常温下，今将Na₂S和NaHS两种盐[设n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．若k=1，则：c（HS^-）> c（S^2-）>c（H⁺）>c（OH^-）

B．若k=2，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C．k为任意值时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

D．若满足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），则可确定k=3

Answer

C

【解析】

试题分析：A、k=1，n(Na2S)=n(NaHS)，S2－的水解程度大于HS－电离程度，c(HS－)>c(S2－)，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B、k=2,n(Na2S)=2n(NaHS),全部是Na2S，根据质子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，现在有NaHS的存在，HS-既有电离又有水解，因此c（OH-）≠c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、无论k值是多少，溶液都显电中性，因此c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），正确；D、k=3，n(Na2S)=3n(NaHS)，根据溶液电中性：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根据物料守恒：4c(Na＋)=7c(S2－)＋7c(HS－)＋7c(H2S)，两式叠加得到：c(S2－)＋4c(OH－)=4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，错误。

考点：考查离子浓度大小的比较。