Question

（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：

（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、      。（1分）

（2）利用装置C可以证明S0₂具有漂白性，C中盛放的溶液是       ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是                             。

（3）通过观察D中现象，即可证明S0₂具有氧化，D中盛放的溶液可以是       。

a．NaCl溶液         b．酸性KMn0₄          c．FeCl₃         d．Na₂S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是    。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H₂S0₄溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是                               ；

②气体X不可以是        (填序号)。

a．CO₂            b．O₃            c．N₂             d．NO₂

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：                                 。

Answer

（1）防倒吸；（2）品红溶液； 取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）d ；（4）BaSO4 ；

（5）①除去BaCl2溶液中的O2 ；②b d ；

③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

【解析】

试题分析：（1）装置中长颈漏斗的作用除道气外还有防倒吸的作用；（2）证明SO2具有漂白性，让其通过品红溶液，品红溶液褪色，证明其具有漂白性，SO2漂白原理，是和有色物质简单结合，受热又恢复到原来颜色，操作：取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）证明SO2具有氧化性，化合价降低，a、NaCl溶液不与二氧化硫反应，错误；b、SO2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，但SO2表现还原性，错误；c、Fe3＋具有强氧化性，能把SO2转成SO42－，反应方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－，SO2作的是还原剂，错误；d、S－2价只具有还原性，存在中间价态0价，SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，SO2化合价降低，作氧化剂，正确；（4）B中盛放BaCl2溶液，加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4；（5）①实验B装置中有沉淀生成，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可能被溶解在溶液中的O2，把亚硫酸氧化为硫酸，生成BaSO4，因此煮沸BaCl2溶液的目的：除去BaCl2溶液中的O2；②根据实验ii，通入气体X一段时间目的是除去装置中的氧气，同时通入的气体不能具有强的氧化性，O3、NO2具有氧化性，能SO2转变成H2SO4，干扰实验，因此bd符合题意；③根据①的分析，化学反应方程式为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

考点：考查实验仪器的作用、SO2性质的检验、除杂等知识。