Question

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

I.S₄N₄的结构如图：

（1）S₄N₄的晶体类型是__        _。

（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄ +S₈+12NH₄Cl

①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__   _。

a．离子键

b．极性键

c．非极性键

d．金属键

e．配位键

f．范德华力

②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 __      __。

II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_              _。

（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是              _     。

（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是      _ 。

（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是   ______(填写编号)。

Answer

（1）分子晶体 ；（2）① d；②sp3；（3）3d9 ；（4）正四面体形；

（5）2NA或1.204×1024 ；（6）1 和4 。

【解析】

试题分析：（1）根据结构，存在分子，属于分子晶体；（2）①S2Cl2是分子晶体结构式：Cl－S－S－Cl，含有极性键好非极性键，被破坏了，b、c不符合题意；NH4Cl是离子晶体，有离子键的形成，a不符合题意，NH4＋中含有配位键，e不符合题意；S4N4、S8是分子晶体分子间含有范德华力，f不符合题意；反应前后没有金属，也就是不含金属键，d符合题意；②结构式：Cl－S－S－Cl，S有2个δ键和2个孤对电子，价层电子对数为4，所以杂化类型为sp3；（3）铜元素的原子序数为29第四周期第IB族，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu2＋的最外层电子排布式为：3d9；（4）N的2p处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于O的，第一电离能最大的是N，电负性最小的非金属是H，由两者形成5核10电子的微粒是：NH4＋，N有4个δ键，孤电子对1/2(4－4×1)=0，价层电子对数为4，根据价层互斥理论，空间构型为正四面体；（5）根据结构，1mol该物质中含有2mol碳氧双键，双键的数目是2NA或1.204×1024 ；（6）结构中2、3上的氧原子有两个键，达到8电子稳定结构，不能形成配位键，1、4上N有4个键，其中各有一个配位键，与铜形成配位键的是1、4。

考点：考查晶体的判断、晶体微粒间的作用力、杂化类型等知识。