Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^—24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、[Al(OH)₄]^—、SO₄^2—

D．常温下0.1 mol·L^—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L^—1 BOH溶液中c(H^＋)/c(OH^—)＝10^—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^—)＞c(H^＋)＞c(A^—)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10—4.5，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10—6.5，前者是后者的100倍，正确；C、某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，酸性条件下H＋和[Al(OH)4]—反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，不能大量共存，错误；D、常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，则BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液为BA强碱弱酸盐溶液，离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H＋)，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。