Question

利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol•L^—1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag^＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是

A．闭合K₁，断开K₂后，A电极增重

B．闭合K₁，断开K₂后，乙池溶液浓度上升

C．断开K₁，闭合K₂后，NO₃^— 向B电极移动

D．断开K₁，闭合K₂后，A电极发生氧化反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A、闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极与电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应为：Ag++e—==Ag，A电极增重，正确；B．闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，乙池B电极与电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应为：Ag—e—==Ag+，溶液浓度上升，正确；C、断开K1，闭合K2后，该装置为原电池，B池硝酸银溶液的浓度大，氧化性强，发生还原反应，B电极为原电池的正极，A电极为原电池的负极，NO3— 向A电极移动，错误；D、断开K1，闭合K2后，该装置为原电池，B池硝酸银溶液的浓度大，氧化性强，发生还原反应，B电极为原电池的正极，A电极为原电池的负极，A电极发生氧化反应，正确。

考点：考查原电池原理和电解原理的应用。