Question

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H^＋，Z表示OH^－

D．该混合溶液中：

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为0.1mol/L NaA溶液，根据题给图像知，A—浓度略小于0.1mol/L，则A—发生水解，HA为弱酸，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(A—) ＞c(OH－) ＞c(HA) ＞c(H＋)。A、将HA加水稀释，溶液中氢氧根离子的浓度增大，错误；B、HA为弱酸，等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度前者大于后者，错误；C、图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，错误；D、根据电荷守恒知c(Na＋)+ c(H＋)=c(A—) +c(OH－) ，则该混合溶液中：c(A—) +c(OH－) —c(H＋)= c(Na＋)= 0.1mol/L ，正确。

考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。