Question

（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO₄．xH₂O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe^3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu^2＋却几乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe^2＋，确定该溶液中Fe^2＋存在的试剂是_______（填序号）

A．H₂O₂           B．NaOH          C．K₃[Fe(CN)₆]          D．KSCN

（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe^2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

a．NaOH   

b．CuO   

c．FeO   

d．Cu(OH)₂   

e．Cu₂(OH)₂CO₃

Answer

（1）C；（2）胶头滴管，b。当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时溶液立即变紫色且半分钟内不褪去。5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O。（3）稀硫酸，将Fe2＋氧化为Fe3＋，过滤。（4）bde。

【解析】

试题分析：（1）根据题给流程知溶液A中可能含有Fe2＋和Fe3＋，确定该溶液中Fe2＋存在应利用其还原性，能使酸性K3[Fe(CN)6]溶液褪色，选C；（2）根据实验步骤定仪器。配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250ml容量瓶外，还需胶头滴管，试样A呈酸性，高锰酸钾溶液溶液具有强氧化性，二者应用酸式滴定管盛装，下列滴定方式中，最合理的是b。判断达到滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时溶液立即变紫色且半分钟内不褪去。滴定反应的离子方程式5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O。（3）分析题给流程知试剂1为稀硫酸，试剂2的作用为将Fe2＋氧化为Fe3＋，操作1为分离固液混合物的操作，名称为过滤。（4）溶液B中存在平衡： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，加入CuO、Cu(OH)2 、Cu2(OH)2CO3与氢离子反应，氢离子浓度降低。平衡正向移动，铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去且不引入新的杂质，选bde。

考点：考查物质的分离、提纯，溶液的配制，滴定操作和离子方程式的书写。