下列有关能量的叙述不正确的是
A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol
下列有关物质用途的说法不正确的是
A．明矾可用于自来水的消毒净化
B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸
选做(12分)【化学一有机化学基础】
聚谷氨酸(
)是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
请回答：
（1）C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。
（2）
与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。
（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃
c．与HBr发生加成反应可得到两种产物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________。
（5）E与邻苯二甲酸
反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________
a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应
b．苯环上只有两个相同的无支链取代基
c．苯环上的一氯取代物有三种
选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：
)
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。
选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、
、Br-、
、
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(
)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
________。
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________．则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_________(填选项)
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中
有1.0mol，则样品中
___________mol。
