Question

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O₂）= mol/（L·min）

Answer

D

【解析】

试题分析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol， 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）

起始量（mol） 1.8 0.9 0.2

变化量（mol） 0.8 0.4 1.0

平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0

由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。

考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。