Question

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

A．据图计算原溶液中c（Cl^一）=c（SO）

C．OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe（OH）₃

B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba²⁺+ Al³⁺ +3OH^－= 2BaSO₄+Al（OH）₃↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H₂O=Al（OH）₃ +OH^一

Answer

A

【解析】

试题分析：本题须认真分析图中的数据，结合题给数据确定发生的化学反应，是解题的关键。OA段消耗Ba(OH)2的物质的量为3mol，提供的n（OH-）=6mol，由BC段沉淀减少2mol，发生的反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,消耗1molBa(OH)2,所以确定原溶液中n(Al3＋)=2mol，n(SO42－)=3mol；所以生成n(BaSO4)=3mol，而最后C点沉淀的量为4mol，其中3mol为BaSO4，则有1mol为Fe(OH)3,所以原溶液中n（Fe3+）为1mol，n（Cl-）=3mol，确定A项正确；OA段生成3molBaSO4、1molFe(OH)3、1molAl(OH)3；AB段生成1molAl(OH)3；D点水解方程式应用可逆号。

考点：物质间的转化及计算。