Question

（15分）某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的             ；实验中产生的尾气应通人              溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、                                               。

（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是                     。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO。

Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是                               。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是               。

（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；

Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

Ⅲ．                                              。

Answer

(1)气密性 NaOH (2) 100mL容量瓶 、胶头滴管 （3）先无现象，然后产生白色沉淀

（4）Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2－=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋(5)K3[Fe(CN)6](6)加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

【解析】

试题分析：本题为SO2的性质探究实验，涉及装置气密性的检验，尾气吸收，及物质的量浓度溶液的配制，比较基础， 向FeCl3溶液中通人足量的SO2，再加入NaOH溶液，需先中溶液中的H+,在沉淀Fe2+，现象为开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；结合电荷守恒和质量守恒，可以确定离子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋;(5)均会发生反应生成Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色的铁氰化亚铁；通过实验得出结论：加热或提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。

考点：SO2的性质探究实验、物质的性质。