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化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.氟利昂和NOX都...

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.氟利昂和NOX都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”

B.针对H 7 N 9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅

D.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

 

D 【解析】 试题分析:A、氟利昂能破坏臭氧层,造成臭氧空洞,不是导致温室效应,所以不选A;B、活性银离子不符合绿色化学,所以不选B;C、光缆的主要材料是二氧化硅,不是硅,所以不选C;D、鱼油充分水解得到高级脂肪酸和甘油,不得到氨基酸,选D。 考点:绿色化学,环境污染类型,二氧化硅的用途,蛋白质和油脂的性质  
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考点分析:
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(14分)硅及其化合物在工业上有广泛用途,以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下:

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反应釜中发生反应:4NH4Cl+Mg2 Si满分5 manfen5.com 4NH3+SiH4+2MgCl2 H<0

(1)工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4,Si3 N4应属于          体;NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                    

(2)上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                         

(3)液氨参与循环的作用是                                             

(4)氨气也是重要的工业原料,1mol氨气在一定温度下(T>150℃)发生催化氧化反应能释放出226.5kJ的热量,该反应的热化学方程式是                                   

(5)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸(主要成分盐酸),生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                        。若将1.84g三硅酸镁加到50mL 1.0mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用l.0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30mL,则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                   

 

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(16分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。 A在NaOH溶液中水解生成BC和D,1mol F与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题:

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(1)A中含有的官能团有羟基、                   (填写官能团名称)

(2)C的名称(系统命名)是                    ;E—H的反应类型是               ;M的核磁共振氢谱有             组峰。

(3)CF的化学方程式是                                                

(4)F与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式是                            

(5)所有满足上述转化关系的A的结构简式是                               

(6)E的某同系物甲(C4H8O3)有多种同分异构体,其中含有酯基和羟基,且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有            种。(不考虑立体异构)

 

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(15分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。

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(1)实验前,应先检查装置的             ;实验中产生的尾气应通人              溶液。

(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、                                              

(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是                    

(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO32+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO满分5 manfen5.com

Fe(HSO32+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是                              

(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:

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向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是              

(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO32+离子;

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

Ⅲ.                                             

 

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(13分)XYZ、W为短周期元素且原子序数依次增大X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属,且该分子所有原子在一条直线上Y2的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂nA为第四周期元素,其基态原子含有6个未成对电子。

请回答下列问题:

(1)X在元素周期表中的位置是             

(2)A3+的外围电子排布式是              

(3)X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如,则它的化学式是         

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(4)m分子中,X的原子轨道杂化类型是          ,n的分子构型是         

(5)气体m和含A2Y满分5 manfen5.com的酸性溶液,可通过惰性电极连接构成高能原电池,该电池的正极反应式是            

 

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向FeCl3、Al2(SO43的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水).以下推断正确的是

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A.据图计算原溶液中c(Cl)=c(SO满分5 manfen5.com

C.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B.AB段可能发生的反应是:2SO满分5 manfen5.com+2Ba2++ Al3+ +3OH= 2BaSO4+Al(OH)3

D.C点溶液呈碱性的原因是AlO满分5 manfen5.com水解,其离子方程式为:AlO满分5 manfen5.com+2H2O=Al(OH)3 +OH

 

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