设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA
B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA
C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA
D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2有还原性 |
B | 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现 | 蔗糖没有水解 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成 | 蛋白质变性 |
D | 铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
能正确表示下列反应离子方程式的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
下列说法正确的是
A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．需要加热的反应不一定是吸热反应
D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸
（14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：
反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si
4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0
（1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。
（2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。
（3）液氨参与循环的作用是 。
（4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。
