Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.0molX 0.5molY	1.0molX 0.5molY	4.0molX 2.0molY

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20min内甲容器中反应的平均速率:  v(X) = 0.075mol·(L·min)^-1

C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、甲和乙相比较，乙反应速率快，说明温度高，但平衡时乙中Z的浓度小于甲，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，化学平衡常数减小，正确，不选A；B、20分钟内甲容器中，Z的浓度变为1.5mol/L，所以Z的反应速率为1.5/20=0.075mol·(L·min)-1，根据方程式计算X的速率为Z的速率的一半，即为0.0375mol·(L·min)-1，所以选B；C、从丙和乙的数据分析，起始量丙为乙的2倍，平衡时丙中Z的浓度为乙中Z的浓度的2倍，说明增大压强，平衡不移动，a=1，则缩小体积，转化率不变，不选C；D、加入2摩尔乙，平衡肯定逆向移动生成XY，所以正确，不选D。

考点：化学平衡移动，反应速率的计算，等效平衡