Question

下列物质的量浓度关系不正确的是

A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃·H₂O③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①>③>④>②

B．将0.1 mol·L^－1的NaHS和0.1 mol·L^－1Na₂S溶液等体积混合：c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+ c(HS^-)+3c(H₂S)

C．将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

D．已知HClO＋Na₂CO₃＝NaClO＋NaHCO₃，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)== c(OH^－) + c(CO₃^2－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、铵盐都能完全电离出铵根离子，氨水部分电离出铵根离子，所以氨水中铵根离子最少，铝离子水解抑制铵根离子水解，醋酸根离子水解促进铵根离子水解，所以①中铵根最多，其次是③，再次为④，最小的为②，所以正确，不选A；B、溶液等体积混合后满足电荷守恒，2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=c(H+)+c(Na+)，遵循物料守恒，3c(S2-)+3c(H2S)+3c(HS-)=2c(Na+)，①*2-②，得到c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)，所以正确，不选B；C、反应后的溶液中含有0.1摩尔氯化钠，0.1摩尔醋酸，0.1摩尔醋酸钠，电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)+c(Cl-)＝c(H+)+c(Na+)，因为c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)+c(Cl-)＝c(H+)+0.10，所以选C；D、物料守恒：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=

c(OH－)+c(ClO-)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，将钠离子浓度消去，则得c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==

c(OH－)+c(CO32－)，正确，不选D。

考点：溶液中的离子浓度比较