Question

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）H元素在周期表中属于     区。G的基态原子电子排布式为     CD₂中C的杂化类型是___________

（2）下列说法不正确的是     。

a．B₂A₂分子中含有σ键和π键

b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

c．A₂D₂分子的空间构型为直线形

d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f．H²⁺能与BD分子形成[H(BD)₄]^2+，其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B > G

（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞如图所示,该晶体的化学式为___________

（4）CD₂、D₂和熔融ECD₃可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为___________

Answer

（共13分）（1）d（2分）1s22s22p63s23p2（2分）sp杂化(2分，没有杂化不扣分)

（2）cef（2分，漏选扣1分，错选不得分）

（3）MgNi3C（元素符号顺序不扣分，2分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（只要出现“－e－”或者“N2O5”各得1分，共3分）

【解析】

试题分析：八种元素依次分别为氢、碳、氮、氧、钠、镁、硅、镍。（1）镍元素在周期表中属于d区。硅原子的基态电子排布为：1s22s22p63s23p2；二氧化氮中氮原子采用sp杂化。（2）a乙炔分子中有σ键和π键，正确；b乙炔常温是气体，双氧水常温是液体，实验沸点明显低，正确；c双氧水的结构不是直线型，错误；d碳氮氧的电负性顺序为氧大于氮大于碳，正确；e碳氮氧的第一电离能的顺序为：氮>氧>碳，错误；f原因四一氧化碳中有孤对电子，错误；g由于碳碳键长比硅硅键长短，所以熔点碳大于硅，正确。所以选cef。（3）晶胞中含有一个碳原子，8×1/8=1个镁原子，6×1/2=3个氮原子，所以化学式写成MgNi3C。（4）二氧化氮和氧气和硝酸钠制作燃料电池，氧气肯定做正极，二氧化氮做负极失去电子化合价升高，所以二氧化氮中氮元素只能升高到+5价，生成五氧化二氮，电极反应为：NO2＋NO3－－e－＝N2O5。

考点：元素周期表，元素周期律，电子排布，晶体结构，燃料电池，