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下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质 B.用生石灰干...

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质

B.用生石灰干燥氨气

C.用铝制的容器盛装浓硫酸

D.用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

 

A 【解析】 试题分析:A硫酸铵是蛋白质盐析,是物理变化,选A;B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,是化学变化,不选B;C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应,是化学变化,不选C;D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇,乙酸和碳酸钠反应,是化学变化,不选D。 考点:蛋白质的性质,乙酸乙酯的制备,浓硫酸的性质  
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考点分析:
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(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案:

火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2         ②2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2

此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1

用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为:

2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)  ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g)  ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸

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Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强;利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石,溶液酸性又进一步增强,过滤未溶解完的辉铜矿石,在滤液中加入足量的铁屑,待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑,得溶液Xml(设整个过程中其它杂质不参与反应,不考虑溶液离子水解)。其流程如图:

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(1)Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)

(2)Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2↑氧化剂是________

(3)已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1,写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。

(4)若用Ⅰ中方法2吸收尾气,则开始时阳极的电极反应式为________________。

(5)写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

(6)假设Ⅱ中每一步都完全反应,消耗掉标况下空气5×22.4VL(氧气体积分数为20%),则所得c(Fe2+)=________________(可以写表达式)

 

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(16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

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已知:

Ⅰ.满分5 manfen5.com(R、R`表示烃基)

Ⅱ.满分5 manfen5.com

Ⅲ.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

Ⅳ.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是      

(2)D的结构简式是_______________

(3)写出F与NaOH反应的化学方程式      

(4)下列说法正确的是________(填选项字母)。

A.④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同

B.①②④⑤反应类型相同

C.G不可以发生缩聚反应

D.设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化

(5)检验满分5 manfen5.com有氯原子的方法是      

(6)③的化学方程式是      

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:      

a.结构中有两个苯环,无其它环状结构

b.苯环上的一硝基取代产物有两种

c.其核磁共振氢谱有3种峰,峰面积之比为3∶2∶2

 

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(13分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

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(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。

(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是______________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图

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获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;

②趁热过滤;

                                      

④在55℃干燥,得到成品。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样,量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:_______。

②若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

③ClO2溶液的浓度为________ g·L-1(用含字母的代数式表示)。

 

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(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A原子的核外电子数与电子层数相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,A、E同主族,F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,B、G同族,H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:

(1)H元素在周期表中属于     区。G的基态原子电子排布式为     CD2中C的杂化类型是___________

(2)下列说法不正确的是    

a.B2A2分子中含有σ键和π键

b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c.A2D2分子的空间构型为直线形

d.B、C、D的电负性由大到小的顺序为D>C>B

e.B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D>C>B

f.H2+能与BD分子形成[H(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有空轨道

g.B和G的单质能形成相同类型的晶体,其熔点B > G

(3)由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体,B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。晶胞图所示,该晶体的化学式为___________

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(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池,其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,石墨Ⅰ电极反应式为___________

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下列物质的量浓度关系不正确的是

A.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>④>②

B.将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1Na2S溶液等体积混合:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

C.将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液:c(CH3COO)+c(OH)=0.10 mol·L-1

D.已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3,在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中:c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH) + c(CO32-)

 

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