设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
C | 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液 | 产生气体的速率加快 | 硫酸铜作该反应的催化剂 |
D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是
A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂
C．HCN分子中既含σ键又含π键 D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2
下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
(16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
方法1 | 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1 |
方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
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Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________
（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。
