（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。
已知：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。
（2）通入空气的作用是 。
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)
（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。
请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是 。
（2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。
已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3
C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、H+、Cl－、NO3－可以大量共存
B．和新制氯水反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．加入NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全的离子方程式： Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
D．离子浓度关系：c(SO42－) = c(NH4+ )＞c(Fe2+ )＞c(H+ )＞c(OH－)
