关于下列各实验的叙述中,不正确的是
A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气
B.可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集HCl气体
D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作,并把苯的碘溶液从漏斗上口放出
下列关于元素及其化合物的说法,正确的是
A.Fe在常温下可与浓硝酸,浓硫酸,稀硝酸发生剧烈反应
B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂
C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
D.根据某元素的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
化学与人类生产,生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常为75%
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物
(15分)回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物,实现资源的再利用。
(1)回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下:
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.4 | 8.0 |
请回答下列问题:
①步骤III的操作名称是 。
②下列试剂中,可以作为试剂a的是 。
A.HNO3溶液 B.Fe2(SO4)3溶液 C.FeCl3溶液
③若不加试剂b,直接加入试剂c调节溶液pH,是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。
(2)用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知:2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=-196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=+286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=+64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。
(3)将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池,其正极电极反应式是 。
(4)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,假设印刷电路板中其他成分不与酸反应,欲制取3mol纯净的硫酸铜,需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。
(14分)苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂,英文名称是Phenylpropanolamine,缩写为PPA,结构简式如图所示,其合成路线如下:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知:
请回答下列问题:
(1)PPA的分子式是 ;F中官能团的名称是 。
(2)E的结构简式是 ;烃A的核磁共振氢谱有 种峰。
(3)上述合成路线中属于加成反应的是 。(填数字序号)
(4)第②步的化学方程式是 。
(5)E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应,该反应的化学方程式是 。
(16分)黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料,其主要成分为FeS2,含少量杂质(杂质不含S元素,且高温下不反应)。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。
称取2.0g研细的黄铁矿样品,将样品放入石英管中,缓慢鼓入空气,再加热石英管至800~850℃;锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3与氧气反应);反应结束后,每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定,重复三次。
已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
请回答下列问题:
(1)连接好装置,检查装置气密性的操作是 。
(2)通入空气的作用是 。
(3)若实验过程中鼓入空气的速率过快,则测得的硫元素的质量分数 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(4)滴定时,应选择下图中的 (填字母序号)盛装标准H2C2O4溶液,根据 现象来判断滴定已经达到终点。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是 。
(6)如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)