满分5 > 高中化学试题 >

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=满分5 manfen5.commol·L1

B0.2mol·L1 CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)

C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D.常温下,向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH)c(H)

 

B 【解析】 试题分析:A、Ka=c(H+)×c(A-)/c(HA),HAH++A-,c(H+)= ,错误;B、反应后溶液中溶质:CH3COOH、CH3COONa,且两种物质的物质的量是相同,根据物料守恒得出:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两者合并得到:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),正确;C、有白色沉淀产生,只能说明此时溶液中的c(Ca2+)×c(SO42-)>Ksp(CaSO4),不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4),错误;D、NH4HSO4和NaOH按1:1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4,溶液显酸性,按1:2反应Na2SO4、NH4·H2O,溶液显碱性,因此溶液显中性,若NH4HSO4是1mol,则NaOH的量应在1~2之间,NH4+水解,c(SO42-)>c(NH4+),因此浓度大小:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误。 考点:考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法中正确的是

A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+

B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C.水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

DSO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同

 

查看答案

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

 

查看答案

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是

A.在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

B.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻储存

C.白酒标签上注有酒精度52%Vol”字样,它表示100g该白酒中含有52g酒精

D.人体细胞内存在的HCO3-~H2CO3 HPO4HPO42-维持了酸碱的生理平衡

 

查看答案

(14分)目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识,解决下列问题。

目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:满分5 manfen5.com它所对应的化学反应为_________________

(2)一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如表所示:

容器

容积/L

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需的时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1.2

3

T1时,该反应的平衡常数K=

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度   (填选项字母).

A.=0.8mol•L﹣1          B.=1.4mol•L﹣1   

C.<1.4mol•L﹣1          D.>1.4mol•L﹣1

丙容器的容积为1L,T1时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母).

A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol   

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol   

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

3)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[满分5 manfen5.com]

500K

600K

700K

800K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

该反应的焓变H 0,熵变S 0(填>、<或=).

用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 .若以1.12L•min﹣1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为﹣24.9),用该电池电解500mL 2mol•L﹣1 CuSO4溶液,通电0.50min后,理论上可析出金属铜 g.

 

查看答案

(18分)I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

满分5 manfen5.com

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气,化学反应方程式________________

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据,下列性质与收集方法无关的是(填序号,下同)______

①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X气体可以是下列气体中的_________

①CO2  ②NO ③Cl2 ④H2   ⑤HCl

其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________

II.某小组以COCl2·6H2O,NH4Cl,H2O2,浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。

(4)经测定,样品X中钴,氨,氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为_________

已知X的化学式类似于下列化学式:

氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4制备X的化学方程式_____________________

(5)氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收,蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

满分5 manfen5.com

①放⑤(盐酸标准液)的仪器名称______________________

②装置中安全管的作用原理______________________________

样品中的质量分数表达式____________________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.