Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H⁺)=mol·L^－1

B．0.2mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

C．将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)₂]大于Ksp(CaSO₄)

D．常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₄^2－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，HAH＋＋A－，c(H＋)= ，错误；B、反应后溶液中溶质：CH3COOH、CH3COONa，且两种物质的物质的量是相同，根据物料守恒得出：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，两者合并得到：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，正确；C、有白色沉淀产生，只能说明此时溶液中的c(Ca2＋)×c(SO42－)>Ksp(CaSO4)，不能说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)，错误；D、NH4HSO4和NaOH按1：1反应生成(NH4)2SO4、Na2SO4，溶液显酸性，按1：2反应Na2SO4、NH4·H2O，溶液显碱性，因此溶液显中性，若NH4HSO4是1mol，则NaOH的量应在1～2之间，NH4＋水解，c(SO42－)>c(NH4＋)，因此浓度大小：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。

考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较、溶度积的计算等知识。