Question

（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。

（2）写出Y₂X₂的电子式____________；Z₂X₄结构式 _______________。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是_____________。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。

（5）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。

（6）写出N W₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

Answer

(1)第二周期第ⅣA族，Na C N O H；（2），；（3）NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+ H+，离子键、共价键（4）H++HSO3-=H2O+SO2↑；(5) N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(6) 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+。

【解析】

试题分析：通过问题(5)Z2W4是火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，Z：N、X：H，X2W2为H2O2，W：O，X、Y、Z、W分属两个短周期最外层电子数之和为16，则Y的最外层电子数为4，原子序数依次增大，Y为C，X与M、W与N分别同主族，问题(4)两种化合物相互反应又刺激性气味放出，且原子序数依次增大，M：Na、N：S，（1）Y是C，属于第二周期第ⅣA族，原子半径大小比较：①同周期从左向右依次增大②看电子层数，电子层数越多，半径越大，原子半径的从大到小的顺序：Na C N O H；(2)Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y2X2是C2H2，是乙炔，碳碳之间共用叁键，电子式：，Z2X4是N2H4，氮氮之间是单键，每个氮原子两个氢原子，即结构式：；（3）形成的化合物显酸性的盐是强酸弱碱盐，由H、C、N构成的盐，只能是铵盐，即NH4NO3，是离子化合物含有离子键、NH4＋中含有共价键，NH4＋水【解析】
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，显酸性；(4)H、O 、Na、S四种元素组成的化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4完全电离出H＋，H2SO3是酸性比H2SO4弱，利用酸性强的制取酸性弱的，其离子反应方程式：H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；（5）N2H4和H2O2反应产生环保无污染，N转变成N2，H原子转成H2O，N2H4＋H2O2→N2＋H2O，利用化合价的升降法配平即可，N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；(6)SO2通入到Ba(NO3)2，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，被还原为NO，SO2被氧化成SO42－，Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4，离子反应方程式：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4 H+。

考点：考查元素周期表、无机推断及化学反应原理等相关知识。