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(18分)W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下...

18分)W结构中含有三个六元环,是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

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已知:①满分5 manfen5.com

B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

DH是同系物

请回答下列问题:

1G分子中含有的官能团名称:___________________

2A→B反应过程中涉及的反应类型有_____________________________________

3A的结构简式为___________________________W的结构简式:_____________________________

4G→H反应条件为______________________________

5B→C的化学方程式:____________________;由D生成高分子化合物的方程式________________

6)同时满足下列条件的F的同分异构体有____________种(不包括立体异构):①能发生银镜反应;②能发生水解反应;其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式),其峰面积之比为________

 

(1)溴原子、羧基;(2)取代反应,加成反应;(3)、;(4)氢氧化钠水溶液,加热;酸化; (5); ;(6)4,, 1∶2∶2∶2∶1 。 【解析】 试题分析:,发生的是取代反应,氯原子取代了氢原子的位置,A的结构简式:,→B,对比两个的分子式发现多了1个HCl,发生的反应是加成反应,B的结构简式可能是:(7种不同的氢原子),B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,a符合要求,B→C条件是NaOH溶液并加热,发生的是卤代烃的水解,-OH代替了-Cl的位置,C的结构简式:,C→D条件是氧化剂,根据-CH2OH最终被氧化成-COOH、被氧化成、则不能被氧化,D的结构简式:,苯乙烯→E,苯乙烯和水发生了加成反应,E的结构简式:a、或者b、,D和H互为同系物,同系物官能团相同、结构相似,组成上相差若干个-CH2,根据整个反应过程a符合题意E的结构简式:,E→F通过氧化反应,被氧化成了酸,F:,F→G条件是光照,说明Cl2取代亚甲基上的1个氢,G:,G→H显然发生的是水解反应,并酸化,H:,W结构中含有三个六元环,而D和H中各有一个苯环,因此另一个环是由D中-COOH找H中-OH,D中的-OH找H中-COOH,发生酯化反应,W的结构简式:,(1)根据上述分析G中含有的官能团溴原子、羧基;(2)A→B发生的反应分别是取代反应、加成反应;(3)A、W的结构简式:见分析;(4)发生的是取代反应羟基取代溴原子的位置,条件是氢氧化钠的水溶液加热、酸化;(5)B→C,B中含有的官能团是氯原子,在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应(取代反应),羟基取代氯的位置,反应:,D含有的官能团羟基和羧基,羧基去羟基,羟基去H,进行首尾相连发生缩聚反应,反应式:;(6)与F是同分异构体,能发生银镜反应,说明含有醛基,能发生水解,说明有酯的结构,符合题意的结构简式有:、 (邻、间、对),核磁共振氢谱有5种峰,说明有五种不同的氢原子,有5种,邻位的有6种,间位的有6种,对位的有4种,符合题意的是,峰面积是不同种原子的个数比1:2:2:2:1。 考点:考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写、化学反应方程式等相关知识。  
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考点分析:
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14分)元素XYZWMN原子序数依次增大,XMWN分别同主族,且元素XYZW分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

1Y元素在周期表中的位置是__________________________XYZWM的原子半径由大到小的顺序为:_______________(用元素符号表示)。

2)写出Y2X2的电子式____________Z2X4结构式 _______________

3XZW形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是______________,其原因是_____________(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是_____________

4)均含XWMN四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为_______________

5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式___________________

6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________

 

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利用下图所示联合装置制备金属钛,下列叙述正确的是

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A.甲装置中通入O2的电极反应式为:O2+4 e= 2O2

B.若不考虑能量的损失,制备24.0g金属钛,需要消耗氢气22.4 L

C.甲装置工作过程中pH减小

D.乙装置中的石墨电极反应式为:C+2O2-4e=CO2

 

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下列相关实验的现象或结论正确的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,则AlO2结合质子能力比CO32

B.向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀

C.检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有Fe2+,可向其中加入酸性KMnO4溶液,根据其是否褪色进行判断

D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=满分5 manfen5.commol·L1

B0.2mol·L1 CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)

C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D.常温下,向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH)c(H)

 

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下列说法中正确的是

A.将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+

B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C.水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

DSO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同

 

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